理想气体恒温条件下反抗恒外压膨胀，则（1）ΔH=ΔU+Δ（pV），ΔU＝0，Δ（pV）＝0，故ΔH＝0（2）ΔH=ΔU＋pΔV，ΔU＝0，pΔV≠0，故ΔH≠0上面两个考虑问题的方法哪个是正确的？ | 东南大学955物理化学

多选题

理想气体恒温条件下反抗恒外压膨胀，则

（1）ΔH=ΔU+Δ（pV），ΔU＝0，Δ（pV）＝0，故ΔH＝0

（2）ΔH=ΔU＋pΔV，ΔU＝0，pΔV≠0，故ΔH≠0

上面两个考虑问题的方法哪个是正确的？

A、方法（1）是正确的。理想气体内能只是温度的函数，因恒温故ΔU＝0，理想气体恒温下pV = nRT为常数，故Δ(pV)＝0

B、方法（2）的错误在于H＝U＋pV中的p是指系统的压力。在反抗恒外压膨胀过程中，系统的压力既不是常数亦不等于外压，因此不能认为Δ(pV)＝pΔV

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A、

否

B、

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C、

液态氮虽为单质，但在25℃、100Kpa下不能稳定存在，故其不等于零

D、

25℃、100Kpa下只有气态氮的标准摩尔生成热才为零

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B、系统膨胀时，系统抵抗外压对环境做功，环境得到功，相当于重物高度升高，因此W =−∫pambdV

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（3）W ≈− pV =− nRT

（4）W = CvΔT

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A、

否

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C、Q与W是途径函数，一般不会正好抵消而复原。

D、除非在特定条件下，例如绝热可逆膨胀后又绝热可逆压缩回至原态，或恒温可逆膨胀后又恒温可逆压缩回至原态等

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B、只对理想气体pVT变化过程，才有温度不变则内能不变的说法

C、

水蒸发变为水蒸气涉及相变过程，不符合条件，故不成立

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C、当外压等于零时，系统不对外做功，不消耗内能，故ΔU＝0，同时系统的温度也不变

D、当外压不等于零时，系统的内能要消耗一部分用以转化为功，同时系统的温度要下降

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