六亚甲基四胺（pKb=8.85）与适量的盐酸组成缓冲溶液，其 缓冲的pH范围（）

下列物质的缓冲作用完全不在中性范围附近（pH=6-9）的有（）

下列各酸碱溶液的浓度均为0.1mol/L，其中可按二元酸碱被分步滴定的是（ ）

在甲基橙指示剂（pKa=3.4）的实际变色点（pH=4，橙色），其酸式型体和碱式型体浓度比[HIn]/[In]约为 (  )

根据酸碱质子理论，OH-的共轭酸是（ ），HAc的共轭碱是（ ） 。

影响酸碱活度常数与浓度常数值的共同因素是（）；不同的是浓度常数还受（）的影响。

当溶液中离子强度增大时，各有关离子活度系数（）；因此酸、碱的浓度常数（）；对应的浓度常数和活度常数之间的差别（）。

已知柠檬酸的pKa1~pKa3分别为3.13，4.76，6.40。则pKb2=（），pKb3=（）。

在一元弱酸HA的水溶液中，已知δHA=2/3，则溶液中[H+]等于（）Ka。

酒石酸（H2A)的pKa1=3.0，pKa2=4.4。在酒石酸溶液中，当[HA-]达最大值时的pH=（）。

缓冲容易能够对溶液的酸碱度起一定的稳定作用，它多由弱酸及其（）组成。此外，浓度较高的（）溶液及某些（）也有一定的缓冲作用；但其中随溶液被稀释其pH将显著变化的事（）。

（）是衡量缓冲溶液的缓冲能力大小的尺度。当缓冲剂组分的浓度比一定时，缓冲溶液的总浓度越大，其值（）；当总浓度一定时，缓冲剂组分的浓度比越接近1，其值亦（）。

缓冲溶液所能控制的pH范围称为（），其表达式为（），其中Ka为（）。选择缓冲溶液时，应使其（）值等于或接近所需稳定的pH。同时缓冲剂各组分的（）还不能太低，且对分析测定不能有（）。

强酸（）滴定弱碱（），cspKa≥10-8 (ΔpH=±0.3，|Et|<0.2%)。如果用Kt表示相应滴定反应的形成常数，那么对于该反应，cspKt应该（）。