多选题
为什么膨胀功和压缩功均使用相同的公式W=∫PambdV?
A、热力学中功是以环境为基础,即以环境所留下的变化来衡量的
B、系统膨胀时,系统抵抗外压对环境做功,环境得到功,相当于重物高度升高,因此W =−∫pambdV
C、系统被压缩时,外压大于系统压力,环境对系统做功,相当于重物高度下降,环境损失掉做功的能力,本身做功的能力就减小
D、因此压缩过程中,起作用的压力不是内压而是外压,外压决定了系统做功的大小,故其体积功的表达式仍为W =− ∫ pambdV
多选题
理想气体从p1绝热膨胀至p2时,W = 𝚫U,绝热膨胀时若外压为零则W=0,𝚫U=0;若外压不为零则𝚫 U≠ 0。以上两𝚫U不相等与U为状态函数的性质是否矛盾?
A、不矛盾
B、在本例中,从同一始态出发经绝热膨胀,若外压不同则终态是不可能相同的。因此ΔU亦不会相同
C、当外压等于零时,系统不对外做功,不消耗内能,故ΔU=0,同时系统的温度也不变
D、当外压不等于零时,系统的内能要消耗一部分用以转化为功,同时系统的温度要下降
多选题
说明下列有关功的计算公式的使用条件。
(1)W =− p(外)ΔV
(2)W =− nRTlnV2/V1
(3)W ≈− pV =− nRT
(4)W = CvΔT
(5)W =− nR(T2 − T1)/(1−γ)【γ= Cp/Cv】
A、抗恒外压过程
B、理想气体恒温可逆过程
C、液体在恒温恒压下蒸发成理想气体,且液体体积与气体体积相比较可以忽略
D、理想气体绝热过程
E、理想气体绝热可逆过程
多选题
理想气体恒温条件下反抗恒外压膨胀,则
(1)ΔH=ΔU+Δ(pV),ΔU=0,Δ(pV)=0,故ΔH=0
(2)ΔH=ΔU+pΔV,ΔU=0,pΔV≠0,故ΔH≠0
上面两个考虑问题的方法哪个是正确的?
A、方法(1)是正确的。理想气体内能只是温度的函数,因恒温故ΔU=0,理想气体恒温下pV = nRT为常数,故Δ(pV)=0
B、方法(2)的错误在于H=U+pV中的p是指系统的压力。在反抗恒外压膨胀过程中,系统的压力既不是常数亦不等于外压,因此不能认为Δ(pV)=pΔV
多选题
25℃,101.325Kpa下Cu-Zn电池放电做功时放热4561J。此时电池反应的ΔH是否就是4561J?
A、否
B、Qp = ΔH的条件是恒压、只做体积功
C、此电池放电时做出电功,不符合上述条件,故ΔH ≠ Qp
多选题
系统经一个循环后,ΔH、ΔU、Q、W是否皆等于零?
B、H和U是状态函数,系统恢复至原态后其值复原,即ΔH=0、ΔU=0
C、Q与W是途径函数,一般不会正好抵消而复原。
D、除非在特定条件下,例如绝热可逆膨胀后又绝热可逆压缩回至原态,或恒温可逆膨胀后又恒温可逆压缩回至原态等
多选题
从同一始态膨胀至体积相同的终态时,为什么理想气体的恒温可逆膨胀功总大于绝热可逆膨胀功?
A、理想气体恒温可逆膨胀过程可以从环境吸热,压力下降较小
B、理想气体绝热可逆膨胀过程无法从环境吸热,压力下降较大
C、对可逆过程W =− ∫ pambdV =− ∫pdV = p2V2 − p1V1,因此理想气体恒温可逆膨胀过程所做的功总是大于绝热可逆膨胀过程所做的功
多选题
对理想气体来说ΔUT=0,是否说明若水蒸气为理想气体,则在25℃下,将水蒸发成水蒸气时ΔUT=0?
A、不是
B、只对理想气体pVT变化过程,才有温度不变则内能不变的说法
C、
水蒸发变为水蒸气涉及相变过程,不符合条件,故不成立
D、实际上水蒸发过程吸收的热量Q = ΔU-W,即吸收的热量一部分对外做功,一部分使内能增加